哈师大青冈实验中学2020学年度10月份
考试 高二学年化学
试题 一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4g2O2g＝CO2g2H2OgΔH＝－890.3 kJmol-1 B．已知H2O1＝H2Og ΔH＝＋44kJmol-1,则2g H2g完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．常温下，反应Cs＋CO2g＝2COg不能自发进行，则该反应的ΔH0 4．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢2H2Ol2H2g＋O2g ΔH1＝＋571.6 kJmol－1 ②焦炭与水反应制氢Cs＋H2OgCOg＋H2g ΔH2＝＋131.3 kJmol－1 ③甲烷与水反应制氢CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH3＝＋206.1 kJmol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3不变 D．反应CH4gCs＋2H2g的ΔH＝－74.8 kJmol－1 5．己知CaCO3 2HCl CaCl2 CO2↑ H2O △H0 B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸 C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 12．已知反应Ag3Bg2Cg2Dg在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A.ひ（A）0.15mol/LS B.ひ（B） 0.6 mol/LS C.ひ（C） 0.4mol/LS D.ひ（D） 0.45mol/LS 13．已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系Ag 2Bg Cg、 2Ag Cg中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A. 、均减小 B. 、均增大 C. 减小，增大 D. 增大，减小 14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是 A.若t115s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1 B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol D.该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）2C（g） 15．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．所有盐溶液中cH＋＝cOH－ C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性 16．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） A．氨水 B． 氢氧化钠 C． 碳酸钠 D． 碳酸镁 17．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是 A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99 18．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 A. cH B. OH-的物质的量 D. D. 19．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验
方案是（ ） A．室温下，测得0.1molL-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸 B．碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体 C．室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且b-a＜2 D．室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的pH＞7 20．25 ℃时，水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－ ΔH0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，cOH－增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞呈红色的溶液 Na、AlO2-、NO3-、CO32- B.由水电离产生的cH10-12mol/L的溶液 NH4、SO42-、HCO3-、Cl- C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液 Na、Fe3、NO3-、SCN- D.无色溶液 K、Na、MnO4-、Cl- 22.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；
④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是 A.pH②＞③＞④＞① B.cCH3COO-②＞④＞③＞① C.溶液中cNa①＞③＞②＞④ D.cCH3COOH①＞④＞③＞② 23．有等体积、等pH的BaOH2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3V2V1 C. V3＞V2V1 D. V1V2＞V3 24．常温下，向10 mL b molL－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中cCH3COO－＝cNa＋，下列说法不正确的是 A．b0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S或C，其中正确的是 A.cNa＞cHRO3-＞cH＞cRO32-＞cOH- B.cH＋cH2RO3cRO32-＋cOH- C.cNa＋cHcHRO3-＋cRO32-＋cOH- D.两溶液中的cNa、cHRO3-和cRO32-分别相等 二、填空题。（共50分） 26． 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白 （1）下图中 （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进 行该实验的第一步操作是 。
2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜 色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现