可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 016 Ag108 Cu64 第Ⅰ卷（满分48分） 一、 选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分） 1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A． 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B． 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C． 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D． 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀 2．反应AB→C（放热）分两步进行①AB→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图 中能正确表示总反应过程中能量变化的是 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B． 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D． 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2O22SO3） 4．少量铁粉与100 mL 0.01 molL－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反 应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 A． 升高温度（不考虑盐酸挥发） B． 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸 C． 加入NaCl溶液 D． 滴入几滴硫酸铜溶液 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJmol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H2（－57.3）kJmol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJmol－1，则CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og ΔH＜－890.3 kJmol－1 C．已知500 ℃、30 MPa下，N2g＋3H2g2NH3g ΔH＝－92.4kJmol－1；
将 1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）O2（g）反应的 △H＝566.0 kJmol－1 6．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A． Na2SO3 B．NH4Cl C． AlCl3 D．Na2CO3 7．在由水电离出的cH＋＝110－12molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． NH4、Ba2＋、NO3-、Cl－ B． Cl－、NO3-、Na＋、K＋ C． SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋ D． Na＋、K＋、ClO－、I－ 8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的cH＋＝110－6 molL－1 C．将1 L 0.1 molL－1的BaOH2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 9．用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前 情况，需加入的物质是 A． CuSO4 B． Cu C． CuCO3 D． Cu2O 10．将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小 的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶 液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶液 A． ①②③④⑤ B． ④①③②⑤ C． ⑤④②①③ D． ④③⑤②① 11．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A． cCl－＞cNH4＞cOH－＞cH＋ B． cNH4＞cCl－＞cOH－＞cH＋ C． cCl－＝cNH4＞cH＋＝cOH－ D． cNH4＞cCl－＞cH＋＞cOH－ 12．已知①Sg＋O2gSO2g ΔH1；
②Ss＋O2gSO2g ΔH2；
③2H2Sg＋O2g2Ss＋2H2Ol ΔH3；
④2H2Sg＋3O2g2SO2g＋2H2Ol ΔH4；
⑤SO2g＋2H2Sg3Ss＋2H2Ol ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A． ΔH1＜ΔH2 B． ΔH3＜ΔH4 C． ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D． 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 13．下列反应中符合下列图像的是 A．N2g3H2g 2NH3g ΔH-Q1 kJ/molQ10 B．2SO3g 2SO2gO2g ΔHQ2 kJ/molQ20 C．4NH3g5O2g 4NOg6H2Og ΔH-Q3 kJ/molQ30 D．H2gCOg CsH2Og ΔHQ4 kJ/molQ40 14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生 产。下列说法中正确的是 A． 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B． 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C． 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D． 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 15．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是 A． 左侧a极与电源的负极相连 B． 电解使右侧溶液的pH减小 C． 离子交换膜d为阳离子交换膜 （允许阳离子通过） D． 当电路中通过1mol电子时，气 体甲在标准状况下的体积为11.2L。
16．室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液 的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的 描述不正确的是 A． a点时cCH3COO－＞cNa＞cCH3COOH＞cH＞cOH－ B． b点时cNa cCH3COO－ C． c点时cOH－ cCH3COOH cH D． d点时cNacCH3COO－ cCH3COOH 2,4,6 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（9分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 （1）无“0”刻度的是________填字母。
（2）下列操作合理的是________填字母。
A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制480 mL 1 molL－1的氢氧化钠溶液 （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓 度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的 液面如图所示则所用盐酸的体积为________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 0.100 0 molL－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度计算结果保留4位有效数 字cNaOH＝________ molL－1。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________填字母。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 18．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应 ①2NOg＋Cl2g2ClNOg ΔH10，平衡常数为K1；
②2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOg ΔH2”“”或“＝”，平衡常数K1____ 填“增大”“减小”或“不变”。若要使K1减小，可采用的措施是_____。
19．（14分） （1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为 __________________。
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数25℃ 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.810-5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 ①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________；
下列反应不能发生的是________填字母。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2