（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下 ①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②在阳极区发生的反应包括 和H HCO3－ H2O CO2↑。
③在阴极区发生的反应包括2H2eH2↑和 。
④离子交换膜允许 （填“阳”或“阴”）离子通过。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知25 ℃，101 KPa下 H2g O2g H2Og ΔH1 -242 kJmol－1 CH3OHg O2g CO2 g 2 H2Og ΔH2 -676 kJmol－1 ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。
A B C D （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下 ①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
9. （12分）二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为①2MnCO3O2 2MnO22CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3MnOCO2，③2MnOO22MnO2。
1试写出反应①的平衡常数表达式K1 ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为 。
2反应③在低温下能自发进行，则其ΔH 0。
100 80 40 20 60 0 4 8 10 6 培烧时间（h） 图1 在不同气氛中培烧的反应效果 2 湿空气中 干空气中 转化率（） 3 MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 填“增大”、“减少”或“不变”。
4 MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 。
10.（18分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。
（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为 。镓在周期表的位置为 。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。
①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是 。
（3）氮化硼BN晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、β两种类型，且αBN结构与石墨相似、βBN结构与金刚石相似。
①α一BN晶体中N原子杂化方式是 。
②βBN晶体中，每个硼原子形成_ 个共价键，这些共价键中，有 个为配位键。
（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 。
A. H2O B. CH4 C. HF D.CONH22 ②Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示。已知该晶胞的摩尔质量为M gmol－1，密度为d gcm-3，则该晶胞的体积为 cm3 （用a、NA表示）。
11． （10分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如 CH3CH2Cl＋NaOHCH2CH2↑＋NaCl＋H2O。
请回答下列问题 1填写①②③步反应所属的反应类型是 用字母表示，可重复。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 2A的结构简式为 。
3A→B所需的试剂和反应条件为 。
4 反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为 ， 。